Aula prática sobre ácidos e bases - 2º ano

Aula realizada em laboratório da EE. Profº Fernando Campos Rosas, em Cravinhos - SP

Solução: Ácido clorídrico 0,1 mol/L

Indicador: Alaranjado de metila

Solução: Hidróxido de Potássio 0,1 mol/L

Indicador: Fenolftaleína

Solução: Hidróxido de Potássio 0,1 mol/L

Indicador: Extrato de beterraba

Aula mais interativa na sala do Acessa Escola

Turma do 3º ano pesquisando e assistindo vídeo sobre a produção do etanol nas usinas de açúcar e álcool, para interação neste blog.

Atividade - 3º ano

Este vídeo mostra as etapas da produção do etanol nas usinas de açúcar e álcool. Assistam-o com atenção e poste nos comentários um pequeno texto sobre o que você entendeu do assunto, frisando os seguintes pontos: (Para postar seu comentário, clique aqui. Em seguida, clique em "Comentar como > Anônimo" e coloque seu nome somente no final do seu texto.)

- Quais são as etapas para a produção de etanol?

- A levedura, tão importante no processo de produção do etanol, é empregada em qual momento? Qual a sua função?

- De todo o processo realizado, somente o etanol é produzido em uma usina a partir da cana-de-açúcar? Existe aproveitamento de algum material ou resíduo?

Atenção: esta atividade poderá ser realizada até 24/11!

Abraços a todos!

Trabalhos sobre modelos atômicos

Trabalhos elaborados por alunos do 1º ano A da EE. Profº Fernando Campos Rosas. Ficaram surpreendentes! A riqueza de detalhes foi o diferencial, portanto tive que publicar! Parabéns a todos os alunos!

Atividade de Recuperação - 1º ano do Ensino Médio

Assista atentamente ao vídeo abaixo e poste nos comentários deste blog um pequeno texto que contenha as seguintes informações: (Para postar seu comentário, clique aqui)

- No século V a.C., quais foram os primeiros filósofos que levantaram a hipótese da existência do átomo? E o que vem a ser o átomo, segundo as ideias deles?

- Porque não é possível ver um átomo? 

- Quais eram as características do átomo de Dalton? Quando (em qual ano, aproximadamente) ele propôs seu modelo atômico?

Gálio: o metal que derrete nas nossas mãos!

O gálio é um elemento químico de símbolo Ga e nº atômico 31. A principal aplicação do gálio, na forma de arsenieto de gálio, é na construção de circuitos integrados e dispositivos optoeletrônicos como diodos de laser e diodos LED.

Dizemos que é um metal que derrete nas nossas mãos devido ao seu baixo ponto de fusão (30 graus Celsius, aproximadamente). Considerando que nossa temperatura corporal normal é em torno de 36,5 graus Celsius, este metal não resiste à uma transformação física linda de se ver!

Evolução dos modelos atômicos

1. John Dalton (1806), acreditava que o Átomo fosse uma esfera compacta, maciça, indivisível e indestrutível. O Modelo Atômico recebeu o nome do Átomo Indivisível ou Átomo Esférico. Embora seu Modelo não tenha sido aceito anos depois, merece ser citado.

2. J.J. Thomson (1836), com os avanços da Eletricidade criou o Modelo do chamado "Pudim de Passas". Dizia-se que era "bom de garfo" e adorava doces, feitos por sua esposa. No momento de um delicioso pudim, o nome surgiu. Neste modelo, o átomo apresentava no seu interior uma enorme carga positiva, circundados por cargas negativas (os Elétrons).

3. Ernest Rutherford (1911), no chamado Modelo do Sistema Planetário, que apresentava 2 regiões distintas: núcleo, com suas respectivas cargas - Prótons (positivas) e Nêutrons (sem carga), embora esta última ainda não teria sido descoberta, mas sua existência já era proposta por Rutherford -, e a eletrosfera com os elétrons em órbitas elípticas ao redor do núcleo. Rutherford ainda realizaria brilhantes estudos na área de Radioatividade, nos estudos sobre as chamadas Transmutações Radioativas.

4. Niels Bohr (1923): aluno de Rutherford, criou o Modelo do átomo quantizado em Camadas e Subcamadas, e um estudo mais detalhado sobre o elétron, apoiado na Física Quântica de Planck, e o fenômeno da Luminescência e os primeiros esboços de Espectroscopia Atômica.